Óxidos Ácidos
Los óxidos ácidos o anhídridos son las combinaciones binarias del oxígeno con un no metal. La nomenclatura de Stock es la misma que en el caso de los óxidos básicos: se utiliza «óxido de» seguido del nombre del no metal y de su número de oxidación encerrado entre paréntesis y en números romanos.
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Óxidos Ácidos
Los óxidos ácidos o anhídridos son las combinaciones binarias del oxígeno con un no metal. La nomenclatura de Stock es la misma que en el caso de los óxidos básicos: se utiliza "óxido de" seguido del nombre del no metal y de su número de oxidación encerrado entre paréntesis y en números romanos.
Es un compuesto químico binario producto de la mezcla de un elemento no metal con el oxígeno. De igual forma, el óxido ácido es conocido como anhídrido ácido ya que al agregar agua forma oxácido, se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.
El óxido ácido de elemento más electronegativo suelen ser ácidos. Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen puntos de fusión muy bajos.
Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, son las sustancias que se forman cuando un no metal se combina químicamente con el oxígeno para formar una nueva molécula.
Los no metales son los elementos que se encuentran del lado derecho de la Tabla periódica; tienen más electrones en su última capa que los metales y este número varía, por lo que tienen varias valencias con las cuales podrá unirse al oxígeno.
Los Óxidos Ácidos se utilizan
- En la industria para producir explosivos como la pólvora y el óxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares.
- También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados.
- Útil para tratar leña y papel.
- Los óxidos ácidos se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales, como la producción de ácido sulfúrico.
- En la fabricación de explosivos.
- La purificación del agua potable.
- Utilizado en la eliminación de impurezas en el petróleo y el gas natural.
- La purificación del aire. El dióxido de azufre y el dióxido de nitrógeno son componentes de los contaminantes del aire, y se utilizan en tratamientos de purificación de aire para eliminarlos.
- El dióxido de nitrógeno se utiliza en la producción de ácido nítrico y fertilizantes nitrogenados.
- El ácido nítrico se utiliza como un reactivo en una variedad de reacciones químicas, incluyendo la producción de ácido sulfúrico y la obtención de compuestos orgánicos. Se utiliza para limpiar y tratar metales.
Obtención de algunos Óxidos Ácidos
Los óxidos ácidos se pueden obtener de varias maneras, dependiendo del compuesto específico. Se describen algunas de las formas más comunes de obtener los óxidos ácidos.
Dióxido de azufre (SO2): El dióxido de azufre se puede obtener a partir de la combustión de sulfuros naturales o de la reducción de ácido sulfúrico con hierro.
También se puede obtener a través de procesos químicos, como la oxidación de sulfuros orgánicos o la combustión de gas natural.
Dióxido de nitrógeno (NO2): El dióxido de nitrógeno se puede obtener a partir de la combustión de combustibles fósiles que contengan nitrógeno, como el gas natural y el petróleo, o mediante procesos químicos como la combustión de nitratos o la oxidación de amoníaco.
El dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico.
Es importante mencionar que la mayoría de los óxidos ácidos se producen como subproductos de la combustión de combustibles fósiles en la industria y el transporte, lo que contribuye a la contaminación del aire y a la formación de lluvia ácida.
Por esa razón se buscan alternativas de producción y se regulan las emisiones de estos compuestos.
Propiedades de los Óxidos Ácidos
- Tienen sabor ácido y alto grado de acidez.
- Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
- Son corrosivos.
- Producen quemaduras de la piel.
- Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
- Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
- Reacciona con bases para formar una sal más agua.
- Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.
- Algunos óxidos ácidos también tienen propiedades medicinales, como el peróxido de hidrógeno es utilizado como desinfectante.
- Los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor son altamente venenosos.
- El ácido nítrico, es altamente corrosivo y altamente soluble en agua.
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